– [Instructor] Todos los elementos tienen uno o más isótopos. Las variaciones nucleares en las que el número de protones, también el número atómico, son iguales, pero el número de neutrones varía, dando como resultado diferentes masas atómicas. Por ejemplo, el hidrógeno elemental tiene tres isótopos naturales. La forma más abundante es el átomo de hidrógeno que no contiene neutrones. El segundo es el deuterio, que contiene un neutrón. Y el tercero es el tritio, que contiene dos neutrones. Si bien el átomo de hidrógeno estándar y el deuterio son estables en condiciones naturales, muchos otros isótopos, como el tritio, se descomponen en otras sustancias por emisión de energía y se conocen como isótopos radiactivos. El átomo de tritio sufre una desintegración beta. Uno de sus dos neutrones se transforma en un protón por la emisión de un electrón. Esto da como resultado un isótopo de helio no radiactivo más estable que contiene dos protones y un neutrón. La descomposición de los isótopos radiactivos se produce a una tasa constante, que es la base de la datación radiométrica, una técnica utilizada para determinar la edad geológica.