Sıcaklık, kimyasal bir reaksiyonun oranını etkiler;bu nedenle, dengede bir reaksiyon için sıcaklıktaki bir değişiklik, sistem üzerinde bir baskı görevi görür. Le Châtelier’in prensibi, sistemin bu tür karışıklıkları en aza indirmek için nasıl tepki vereceğini öngörür. Sıcaklıktaki bir değişiklik, K’nin değerini değiştirmeden dengeyi değiştiren konsantrasyon veya hacimdeki bir değişikliğin aksine, denge sabitinin değerini değiştirir.Gaz halindeki fosfor pentaklorürün fosfor triklorür ve klor gazına ayrışmasını düşünün. Bu endotermik reaksiyon için, emilen ısı bir reaktan olarak düşünülebilir. Sıcaklıktaki artış, daha fazla reaktan eklemeye benzer şekilde sisteme ısı ekler.Bu nedenle, denge konumu ürünlere doğru kayar ve ekstra ısıyı tüketmek için daha fazla fosfor triklorür ve klor üretir çünkü denge sabiti K değeri artmıştır. Öte yandan, sıcaklıktaki bir azalma, bir reaktanın çıkarılmasına benzer şekilde, ısıyı sistemden uzaklaştırır. Denge konumu reaktanlara doğru kayar ve ısıyı serbest bırakmak için daha fazla fosfor pentaklorür üretir çünkü K değeri azalmıştır.Kükürt dioksit ile oksijen arasındaki gaz reaksiyonu gibi kükürt trioksit üretmek için ekzotermik bir reaksiyon için açığa çıkan ısı bir ürün olarak düşünülebilir. Sıcaklıktaki artış, daha fazla ürün eklemeye benzer. Bu, denge pozisyonunun reaktanlara doğru kaymasına neden olarak, eklenen ısının bir kısmını absorbe etmek için daha fazla kükürt dioksit ve oksijen üretir, çünkü K değeri azalmıştır.Tersine, bu ekzotermik reaksiyonun sıcaklığını düşürmek, bir ürünü çıkarmak gibi ısıyı ortadan kaldırır. Denge konumu ürünlere doğru kayar ve K arttıkça ısıyı serbest bırakmak için daha fazla kükürt trioksit üretir. Bu nedenle, sıcaklıktaki bir artış, endotermik bir reaksiyondaki ürünleri desteklerken, sıcaklıktaki bir azalma, bir ekzotermik reaksiyondaki ürünleri destekler.