درجة الحرارة تؤثر في معدل سرعة التفاعل الكيميائي،وعليه فإن التغيير في درجة الحرارة لتفاعل في حالة توازن يكون بمثابة إخلال في النظام. يتنبأ مبدأ لو شاتليه بكيفية استجابة النظام للحد من مثل هذه الاخلالات. التغيير في درجة الحرارة يغير قيمة ثابت التوازن،خلافًا للتغيير في التركيز أو الحجم،الذي يحرك التوازن دون تغيير قيمة K.لنتأمل تفكك غاز خماسي كلوريد الفوسفور إلى ثلاثي كلوريد الفوسفور وغاز الكلور،بالنسبة لهذا التفاعل الامتصاصي،يمكن التفكير في الحرارة الممتصة على أنها مادة متفاعلة.زيادة درجة الحرارة تضيف حرارة للنظام وهذا يشبه إضافة المزيد من مادة متفاعلة. وعليه،تتحرك وضعية التوازن باتجاه النواتج،وتنتج المزيد من ثلاثي كلوريد الفوسفور والكلور،لاستهلاك الحرارة الزائدة لأن قيمة ثابت التوازن K قد ازدادت. وفي المقابل،فإن نقصان درجة الحرارة يزيل حرارة من النظام،وهو ما يشبه إزالة مادة متفاعلة.تتحرك وضعية التوازن باتجاه المواد المتفاعلة،وتنتج المزيد من خماسي كلوريد الفوسفور،للتخلص من الحرارة لأن قيمة K قد انخفضت. بالنسبة لتفاعل طارد للحرارة،كالتفاعل الغازي بين ثاني أكسيد الكبريت والأكسجين،لإنتاج ثالث أكسيد الكبريت،يمكن التفكير بالحرارة الصادرة على أنها أحد النواتج. الزيادة في درجة الحرارة تشبه إضافة المزيد من أحد النواتج.وهذا يجعل وضعية التوازن تتحرك باتجاه المواد المتفاعلة،فتنتج المزيد من ثاني أكسيد الكبريت والأكسجين،لاستيعاب بعض الحرارة المضافة لأن قيمة K قد انخفضت. وخلافًا لذلك،فإن تخفيض درجة الحرارة لهذا التفاعل الطارد للحرارة يزيل الحرارة،كإزالة أحد النواتج. تتحرك وضعية التوازن باتجاه النواتج لإنتاج المزيد من ثالث أكسيد الكبريت،لطرد الحرارة لأن قيمة K قد ارتفعت.وعليه،فإن زيادة درجة الحرارة يميل إلى النواتج في تفاعل امتصاصي،بينما تخفيض درجة الحرارة يميل إلى النواتج في تفاعل طارد للحرارة.