הטמפרטורה משפיעה על קצב תגובה כימית;ולכן, שינוי בטמפרטורה בתגובה בשיווי משקל פועל כהפרעה על המערכת. עיקרון לה שטלייה מנבא איך מערכת תגיב כדי לצמצם הפרעות אלו. שינוי בטמפרטורה משנה את הנפח של קבוע שיווי המשקל, בשונה משינוי בריכוז או בנפח, מה שמזיז את שיווי המשקל בלי לשנות את ערך K.חשבו על פירוק הגז זרחן פנטכלוריד לזרחן טריכלוריד וגז כלור.בתגובה אנדותרמית זו, החום הנספג יכול להיחשב כמגיב. עלייה בטמפרטורה מוסיפה חום למערכת, בדומה להוספת עוד מגיב. לכן, כיוון שיווי המשקל נע לעבר התוצרים ויוצר עוד זרחן טריכלוריד וכלור כדי לצרוך את החום הנוסף, מפני שהערך של קבוע שיווי המשקל K גדל.מצד שני, הפחתה של הטמפרטורה מוציאה חום מהמערכת, בדומה להוצאת מגיב. כיוון שיווי המשקל נע לעבר המגיבים ויוצר עוד זרחן פנטכלוריד כדי לשחרר חום, משום שהערך של K קטן. בתגובה אקסותרמית, כמו בתגובה הגזית בין גופרית דו חמצנית וחמצן ליצירת גופרית תלת חמצנית, החום המשתחרר יכול להיחשב כתוצר.עלייה בטמפרטורה דומה להוספת עוד תוצר. זה גורם לכיוון שיווי המשקל לנוע לעבר המגיבים, ויוצר עוד גופרית דו חמצנית וחמצן לספיגת חלק מהחום שנוסף מכיוון שהערך של K פחת. לעומת זאת, הפחתת הטמפרטורה בתגובה אקסותרמית זו מפחיתה חום, בדומה להפחתת תוצר.כיוון שיווי המשקל נע לעבר התוצרים ויוצר עוד גופרית תלת חמצנית לשחרור חום מכיוון ש-K גדל. לכן, עליית טמפרטורה תורמת לתוצרים בתגובה אנדותרמית, בעוד שירידה בטמפרטורה תורמת לתוצרים בתגובה אקסותרמית.