르 샤틀리에의 원리를 사용하여 평형 상태에 있는 시스템이 부피 또는 압력의 변화에 어떻게 반응하는지를 예측할 수 있습니다. 기체의 부피는 압력에 반비례합니다. 따라서 평형 상태에 있는 시스템의 경우 부피가 감소되면 압력이 증가되고 평형이 헝클어집니다.이에 대응하여 평형 위치가 응력을 최소화하는 방향으로 이동합니다. 이상기체 법칙에 따르면 기체의 압력은 몰 수와 정비례합니다. 따라서 평형 회복에 필요한 이동 방향은 반응 양쪽에 있는 기체 입자의 몰 수에 따라 달라집니다.기체의 몰이 많아지면 압력이 높아지기 때문에 압력이 증가하면 평형 위치가 몰이 적은 쪽으로 이동하여 압력을 낮춥니다. 마찬가지로, 압력이 감소하면 평형 위치가 기체의 몰 수가 많은 쪽으로 이동합니다. 한 몰의 오염화인 기체가 두 몰의 생성물, 즉 한 몰의 삼염화인과 한 몰의 염소 가스로 분해되는 화학 평형을 생각해 봅시다.피스톤이 아래로 밀리면 평형 시스템의 부피가 감소하여 압력이 증가합니다. 이렇게 되면 평형이 파괴되고 Q가 K보다 커집니다. 따라서, 평형 위치는 압력을 낮추고 평형을 회복하기 위해 기체 입자의 몰이 더 적은 반응물 쪽으로 이동합니다.반대로 피스톤을 위로 당기면 부피가 증가하고 압력이 감소합니다. 이 경우 Q는 K보다 작아집니다. 압력을 증가시키기 위해 평형 위치는 기체 몰 수가 많은 생성물 쪽으로 이동하여 평형을 회복합니다.일정한 부피의 평형 혼합물에 불활성 기체를 추가하여 압력을 증가시키는 경우 기체 상태의 반응물 및 생성물의 부분적인 압력이 변하지 않기 때문에 평형에 영향을 주지 않습니다. 요오드 기체와 염소 기체가 반응하여 요오드 단일 염화물을 생성하는 것과 같은 기체 반응물 및 생성물의 수가 동일한 평형 시스템의 경우 시스템의 부피 변화는 평형성에 영향을 미치지 않습니다.