勒沙特列原理可以用来预测一个处于平衡状态 的体系如何对体积或压力变化 引起的应力作出反应。气体的体积与其压力成反比;因此,对于处于平衡状态的系统,体积的减少会增加压力 并扰乱平衡。作为响应,平衡位置 将朝着使应力最小化的方向移动。理想气体定律规定气体的压力 与摩尔数成正比。因此,恢复平衡所需的移动方向 取决于反应两侧气体粒子 的摩尔数。当更多摩尔的气体产生更高的压力时,压力的增加将平衡位置移到 摩尔更少的一侧以降低压力。同样地,压力的降低将平衡位置移到 气体摩尔数更多的一侧。考虑一个化学平衡,其中一摩尔五氯化磷 气体分解成一摩尔 三氯化磷和一摩尔氯气气体—两个 总摩尔的产物。如果活塞被向下推,平衡 体系的体积减小,压力增加。这扰乱了平衡,导致 Q 大于 K。因此,平衡位置 向反应物移动,即气体粒子的摩尔数较少 的一侧,以降低压力 并恢复平衡。相反地,向上拉活塞会增大体积 并降低压力。在这种情况下,Q 变得比 K 小。为了提高压力,平衡位置 向产物移动,即气体 摩尔数最多的一侧,并恢复平衡。在恒定体积下,通过在平衡混合物中 加入惰性气体来增加压力,不会影响平衡,因为气体反应物 和产物的分压保持不变。对于气体反应物和产物 摩尔数相等的平衡体系,如碘气和氯气的反应 生成一氯化碘,体系 体积的变化将不会 对平衡产生影响。