반응 속도는 대체로 반응물의 농도에 따라 달라집니다. 모든 반응에서 반응 속도와 반응물 농도 사이의 관계는 속도 법칙 또는 속도 방정식을 사용하여 수학적으로 표현될 수 있습니다. 속도 법칙에서 k는 비례 상수 또는 속도 상수이며 n은 단일 반응물에 대한 반응 차수로 값은 대체로 정수입니다.다중 반응물 반응에 대한 속도 법칙에서 전체 반응 차수는 모든 반응물 차수의 합입니다. 각 반응물에 대한 반응 속도, 속도 상수, 농도 및 반응 차수는 모두 실험적으로 결정됩니다. 속도 법칙은 이러한 모든 매개 변수 간의 관계를 나타냅니다.개별 반응물의 차수는 일반적으로 0, 1 또는 2의 값을 가지며, 전체 반응 차수에 따라 화학 반응을 0차, 1차 반응 또는 2차 반응으로 분류할 수 있습니다. 반응 속도가 반응 지속 기간 내내 일정하게 유지되는 단일 반응물 또는 비분자 화학 반응은 0차 반응입니다. 0차 반응에서 반응물의 차수는 0이고 속도 법칙에 따라 반응물 농도는 0차 제곱으로 상승합니다.0차 제곱으로 상승된 숫자의 값이 1이기때문에 0차 반응의 반응 속도는 속도 상수와 같으며 따라서 반응물 농도와 무관합니다. 따라서 0차 반응에서는 반응물의 농도가 낮아지더라도 반응 속도가 느려지지 않습니다. 반응 속도가 반응물의 농도에 정비례하는 단분자 화학 반응은 1차 반응입니다.1차 반응에 대한 반응물의 차수는 1이고 속도 법칙에 따라 반응물의 농도가 1제곱으로 올라갑니다. 1의 제곱으로 상승한 숫자의 값은 그대로 유지되므로 1차 반응의 반응 속도는 직접적으로 반응물 농도에 따라 달라집니다. 반응물의 농도가 감소하면 반응 속도는 선형적으로 비례하여 감소합니다.반응 속도가 반응물 농도의 두제곱에 따라 달라지는 단분자 화학 반응은 2차 반응입니다. 반응물은 차수가 2이고 농도는 2 제곱으로 상승합니다. 따라서 2차 반응의 반응 속도는 반응물 농도의 두 제곱에 직접 의존합니다.반응물의 농도가 감소하면 반응 속도는 2차 방식으로 기하급수적으로 감소합니다.