부식은 산화제(일반적으로 산소)가 있는 상태에서 금속이 자발적으로 산화되는 과정입니다. 그것은 자유의 여신상이나 녹슨 닻이 청록색이 되는 것과 같은 현상입니다. 일부 부식은 보호 효과를 가집니다.예를 들어 구리는 산소, 이산화탄소, 물이 있는 곳에서 산화되어 청록색의 구조적으로 안정적인 층인 염기성 구리 탄산염을 형성합니다. 다른 부식은 해롭습니다. 예를 들어 철은 산소, 물, 그리고 수소 이온이 존재할 때 구조적으로 불안정한 금속 산화물인 녹으로 산화되는데, 녹은 지속적으로 떨어져 나가면서 기반 금속이 추가적으로 산화되게 됩니다.녹은 자발적인 전기 화학 반응입니다. 표면의 흠집은 전극 전위가 0.44 볼트인 철이 쉽게 산화되어 철(II)이 되는 양극 부위의 역할을 합니다. 전자는 음극 영역으로 이동하며, 여기서 전극 전위가 1.23 볼트인 산소가 산성 환경에서 물로 환원됩니다.이산화탄소와 물 사이의 대기 반응에서 수소 이온이 발생하여 탄산을 형성합니다. 다음으로 철(II)이온은 표면 수분을 통해 음극 영역으로 이동하며 일반적으로 녹’으로 알려진 산화철(III)수화물로 산화됩니다. 수화물의 화학양론은 철(II)이 노출되는 물의 양에 따라 달라집니다.녹은 추가적인 수분, 산, 전해질로 가속되어 전하의 흐름을 가속화하고 H+이온의 농도를 높여줍니다. 부식을 방지하기 위한 방법으로는 금속 표면을 도장하여 물과 산소와의 접촉을 방지하거나 여러 금속의 조합인 합금을 사용하는 방법이 있습니다. 스테인리스강은 소량의 크롬을 함유한 철의 합금이며 포함된 크롬은 부식되어 비반응성 산화층을 형성함으로써 철을 보호합니다.대안으로 전기 도금도 사용됩니다. 여기서 철 나사는 철을 보호하는 산화 아연의 보호층을 형성하는 아연과 같이 더 쉽게 산화되는 금속 층으로 코팅됩니다. 마지막으로 음극 보호 기술은 보호되는 금속을 음극으로 변환하여 부식을 억제합니다.지하 철관은 대체로 아연과 같이 더 쉽게 산화되는 금속에 연결되는데 이 때 아연은 산화되는 희생 양극의 역할을 하며, 철은 음극의 역할을 하여 부식으로부터 보호됩니다.