가역 화학 반응은 반응물을 생성물로 변환하는 생성물을 반응물로 변환하는 반응이 동시에 발생하는 반응입니다. 반응물과 생성물사이의 이중 화살표는 그 가역성을 나타냅니다. 생성물의 형성 속도 또는 정반응 속도가 반응물의 형성 속도 또는 역반응 속도와 같으면 화학적 평형이 달성됩니다.화학 평형은 사실 역동적인 과정입니다. 외부에서 들여다보면 전체 시스템이 정적인 상태로 보이지만 분자 수준에서는 매우 활동적입니다. 오염화인의 열 분해 과정을 고려해봅시다.기체 상태의 오염화인은 밀폐된 용기 안에서 가열될 때 역반응에 의해 삼염화인과 염소 기체 혼합물로 분해됩니다. 반응이 진행됨에 따라 오염화인의 농도는 감소하는 반면 삼염화인과 염소 기체는 증가합니다. 그 결과 정반응 속도는 감소하고 역반응 속도는 증가합니다.결국, 정반응과 역반응의 속도는 같아지고, 시스템은 화학적 평형을 달성합니다. 이 상태에서, 오염화인, 삼염화인, 염소의 상대적 농도는 더 이상 변하지 않습니다. 이러한 평형 상태는 정반응 및 역반응이 계속 발생하지만 동일한 속도를 가지기 때문에 동적 평형이라고도 합니다.반응물과 생성물은 소비된 것과 동일한 속도로 형성되기 때문에 반드시 동일하지는 않더라도 농도는 일정하게 유지됩니다. 기체든 액체든 주어진 역반응의 모든 반응물과 생성물이 같은 단계에 있다면 화학 평형은 균일합니다. 불규일 평형에서는 반응물과 생성물이 서로 다른 상으로 존재합니다.