تشكيل المحاليل

لا يوجد مُذيب واحد يمكنه إذابة كل نوع من المُذاب. بعض المواد التي تذوب بسهولة في مذيب معين قد تكون غير قابلة للذوبان في مذيب مختلف. طريقة بسيطة للتنبؤ بالمواد التي تذوب وفي أي مذيب هي العبارة "المثيل يذوب مثيله" وهذا يعني أن المواد القطبية، مثل الملح والسكر، تذوب في مادة قطبية مثل الماء. في المقابل، المواد غير القطبية أكثر قابلية للذوبان في المذيبات غير القطبية مثل رابع كلوريد الكربون.

يمكن تفسير قابلية الذوبان الانتقائية هذه بالقوى بين الجزيئات داخل جزيئات المذاب والمذيب وتلك الموجودة بين جزيئات المذاب والمذيب في المحلول. تضمن القوى بين الجزيئات الأقوى بين الجزيئات المذابة وجزيئات المذيب قابلية ذوبان أكبر للمذاب في المذيب. لا يمكن التغلب على التفاعلات الأيونية والروابط الهيدروجينية التي تربط المواد المذابة القطبية معاً إلا من خلال قوى قوية أخرى ، مثل عوامل الجذب ثنائي القطب بين جزيئات الذائبة القطبية وجزيئات المذيب القطبية.

يتم التغلب على قوى التشتت بين المواد المذابة غير القطبية في الغالب عن طريق قوى التشتت بين جزيئات الذائبة غير القطبية وجزيئات المذيب غير القطبية وليست قوية بما يكفي لكسر التفاعلات القطبية. في حين أن المواد غير القطبية مثل اليود وثاني أكسيد الكربون يمكن أن تذوب في الماء ، فإن قابليتها للذوبان محدودة.

يجب أن يكون الحل متجانساً. أي، يجب أن يكون له مظهر موحد ونفس تركيز المُذاب في جميع أنحاء المُذيب. ضع في اعتبارك وجود شراب السكر والماء النقي في نفس الخزان ولكن يفصل بينهما حاجز. عند إزالة الحاجز، تختلط السوائل معاً تلقائياً لتشكيل محلول متجانس. هذه الظاهرة تسمى توازن التركيز.