관측한 데 의하면 일반적으로 얼음은 대기 조건에서 녹지만 드라이아이스는 녹지 않으며 대신 기체 상으로 직접 전이됩니다 액체 상태를 거치지 않은 고체에서 기체로의 전환은 승화라고 알려져 있습니다. 일반적으로 승화되는 화합물은 고체 상태에서 분자간 힘이 약합니다. 드라이아이스 즉 고체 이산화탄소에서는 CO2 분자 사이의 분산력이 약합니다.대기압에서 드라이아이스는 영하78.5도 이하에서 고체로 유지됩니다. 그러나 영하 78.5 도에서 표면 분자는 충분한 열 에너지를 얻어 인력을 완전히 극복하고 증기 단계로 직접 변환합니다. 이것이 드라이아이스의 승화점입니다.한 몰의 고체를 승화하는 데 필요한 에너지의 양은 몰 승화 열 또는 몰 승화 엔탈피라고 불립니다. 승화는 내열 과정이기 때문에 엔탈피 가치는 항상 양수입니다. 승화의 역 과정 즉 기체에서 고체로 직접 전이하는 것을 증착이라고 합니다.기체 분자가 찬 고체 표면과 충돌하면 열을 잃습니다. 다중 충돌에 의해 상당한 열 손실을 초래되고 분자는 궁극적으로 증착됩니다. 증착은 에너지 손실이 따르므로 음의 엔탈피 값을 갖는 발열성 상 변화입니다.증착의 엔탈피는 음수이지만 그 크기는 승화의 엔탈피와 같습니다. 열린계에서 승화가 일어날 때 승화된 대부분의 분자는 공기 중에 분산되어 다시는 돌아오지 않습니다. 결과적으로 승화율은 증착률보다 큽니다.그러나 닫힌계에서는 고체의 승화점에서 고체-증기 평형이 설정됩니다. 고체와의 동적 평형 상태에서 기체에 의해 가해지는 부분적인 압력을 증기 압력이라고 합니다. 승화되는 고체는 높은 증기압력을 가지고 있습니다.예를 들어 드라이아이스는 섭씨 20 도에서 56.5 atm의 증기 압력을 가집니다. 그러나 대부분의 고체는 쉽게 접촉할 수 있는 온도에서 낮은 증기 압력을 가지므로 승화는 일반적이지 않습니다.