화학 반응 속도는 온도 변화에 대단히 민감합니다. 이런 온도 의존성은 속도 상수, 절대 온도, 잦음률 및 활성화 에너지 사이의 관계를 나타내는 아레니우스 방정식을 사용하여 수학적으로 설명할 수 있습니다. 활성화 에너지 및 잦음률은 아레니우스 방정식을 비지수 형식으로 변환하여 그래프적 방법으로 결정할 수도 있습니다.양변에 자연 로그를 취하면 선형 함수 방정식이 생성됩니다. 기울기 값은 기체 상수에 대한 활성화 에너지의 음수 값이며 y 절편은 잦음률의 자연 로그 값입니다. 이 방정식은 속도 상수의 자연 로그가 켈빈 단위를 가진 온도의 역함수로 표시되는 아레니우스 도식화라는 그래프를 생성하는 데 사용할 수 있습니다.이 아레니우스 도식화를 사용하여 실험 및 반응의 동력학적 데이터를 설명하고 분석할 수 있습니다. 이 예제에서는 그래프가 직선으로 생성됩니다. 켈빈 단위의 기울기 값은 R에 대한 활성화 에너지의 음수 값과 동일하게 설정됩니다.기체 상수에 값을 할당하고 활성화 에너지를 계산하면 몰당 93.1 킬로줄의 값을 얻습니다. 또한 y 절편값 26.8은 잦음률의 자연 로그와 같습니다. 따라서, A를 풀면 속도 상수와 같은 단위인 몰농도 당 초 단위를 가지는 값 4.36 곱하기 10의 11승이 얻어집니다.동력학적 데이터가 제한되거나 그래픽 표시에 어려움이 있는 경우, 아레니우스 방정식의 두 포인트 형식을 사용하여 비그래픽 방식으로 활성화 에너지를 계산할 수 있습니다. 이러한 경우, 아레니우스 방정식의 비지수 형식은 서로 다른 두 온도값에서 속도 상수를 포함하도록 수정됩니다. 이후 식을 감산하고 재배열하면 두 가지 다른 온도에서 실험적으로 생성된 속도 상수로부터 활성화 에너지를 계산하는 데 사용되는 두 포인트 형식의 아레니우스 방정식이 생성됩니다.값을 대입하면 이 반응에 대한 활성화 에너지는 몰당 145킬로줄로 계산됩니다.