在溶液中,存在三种主要的分子间吸引力:溶剂分子之间的吸引力、溶质分子之间的吸引力 以及溶质 和溶剂分子之间的吸引力。如果三种类型相互作用的强度 大小相似,则该溶液 称为理想溶液。理想溶液在所有浓度下都服从拉乌尔定律。对于有两种挥发性组分 例如甲苯和苯)的理想溶液,根据拉乌尔定律,每种组分 的蒸气分压 是纯组分的蒸气压 与其摩尔分数的乘积。在给定溶液中,甲苯的摩尔分数为 0.4,苯的摩尔分数为 0.6。由于纯甲苯和纯苯的蒸气压 分别为 22 和 75 托,因此该溶液中甲苯和苯的分压 分别为 8.8 和 45 托。总蒸汽压是 各成分分压之和,等于 54 托。对于这样的理想溶液,蒸气压与摩尔分数的关系曲线 是一条直线。当溶液中的分子间力不均匀时,溶液会偏离拉乌尔定律,被称为非理想的。如果溶液中的溶剂-溶质相互作用 弱于溶剂-溶剂相互作用,如苯和甲醇溶液,则与纯溶剂相比,溶质将允许更多的溶剂颗粒 逸出进入气态。因此,蒸汽压会比拉乌尔定律 预测的要大。这样的溶液显示出与拉乌尔定律有正偏差。相比之下,在有强溶质与溶剂相互作用的溶液中,溶质将阻止 溶剂蒸发,溶液的蒸气压将小于 拉乌尔定律的预测值。在丙酮和氯仿的水溶液中 可观察到这种情况,两者之间的强氢键导致与拉乌尔定律 有负偏差。