当两种物质混合时,组成分子之间的力或分子间力 被破坏。分子间作用力可以是不同类型的,例如氮分子之间的色散力、盐酸分子之间的偶极-偶极吸引力、氨分子之间的氢键 以及钾离子与水之间的 离子-偶极相互作用。为了使溶质溶解在溶剂中,必须破坏溶质颗粒之间的溶质-溶质相互作用,以使溶质颗粒 均匀地分布在溶剂中。必须破坏溶剂颗粒之间的溶剂-溶剂相互作用,以将溶质颗粒 容纳在溶剂分子之间。必须建立溶剂和溶质颗粒之间的溶剂-溶质相互作用,这样物质才能混合。溶质在溶剂中的溶解程度 取决于这三种相互作用的 强度对比情况。如果溶剂-溶质之间的相互作用足够强,可以克服溶质-溶质和溶剂-溶剂之间的相互作用,那么溶质将很容易溶解 在溶剂中。考虑一下盐溶液。在混合之前,盐中的钠离子和氯离子 通过离子键结合在一起形成晶体。对于水,分子之间 通过氢键产生相互作用。当将氯化钠添加到水中时,水分子的排列方式是 偶极子的正电端 面对带负电的氯离子,而偶极子的负电端 面对带正电的钠离子。这些离子-偶极吸引力削弱了 钠离子和氯离子之间的离子键,从而使离子分离,晶体结构 被破坏。分离出来的离子被水分子包围。这种相互作用统称为水合作用。水合离子还克服了水分子之间的 一些氢键作用。现在可以说盐溶解在水中。