수용액에서 하이드로늄 이온의 농도는 보통 음의 지수로 되며 10 의 마이너스 14승 몰농도 정도로 작을 수 있습니다. pH 척도는 화학자 소렌 소렌슨이 1909년에 다른 용액의 산도를 빠르게 비교할 수 있는 더 편리한 방법으로 개발했습니다. 용액의 pH는 하이드로늄 이온 농도의 음의 대수입니다.예를 들어, 하이드로늄 농도가 10의 마이너스 5승 몰농도인 용액의 pH는 5입니다. 용액의 하이드로늄 이온 농도가 높을수록 pH는 낮아집니다. pH는 로그 척도로 표현되므로 단일 단위 변화는 하이드로늄 이온 농도의 10배 증가 또는 감소에 해당합니다.pH가 3인 용액은 pH 4인 솔루션보다 10배, pH 5인 솔루션보다 100배 많은 하이드로늄 이온을 가집니다. 산성 용액은 수산화 이온보다 하이드로늄 이온의 농도가 높고 pH가 7보다 적지만 염기 용액은 수산화 이온보다 하이드로늄 이온의 농도가 낮고 pH가 7보다 큽니다. 하이드로늄 이온과 수산화 이온의 농도가 동일한 중성 용액은 pH가 7입니다.수산화물 이온의 농도는 또한 pOH로 표현될 수 있습니다. pOH는 수산화물 이온 농도의 마이너스 로그입니다. 수산화 이온 농도가 높을수록 pOH 값이 낮아집니다.수용액의 pH 또는 pOH 값 범위는 0에서 14입니다. 물의 자동 이온화를 위한 평형 상수인 Kw가 10의 마이너스 14승이기 때문입니다. 방정식 양쪽에 음의 로그를 취하면 pKw가 pH와 pOH의 합과 같은 방정식이 됩니다.10의 마이너스 14승의 음의 로그는 14이므로 수용액의 pH와 pOH의 합은 항상 14가 됩니다. 이 값은 pOH 값이 알려진 경우 pH 값을 결정하는 데 사용할 수 있으며 그 반대의 경우도 마찬가지입니다. 예를 들어, pOH가 10인 용액의 pH는 4입니다.