질량 작용의 법칙은 반응물과 생성물의 평형 농도를 연관시키기 위해 평형 상수를 도입합니다. A와 B가 반응물이고, C와 D가 생성물이며, 소문자 a, b, c, d가 각각의 화학양론계수인 균형 화학 방정식의 경우 평형 상수 표현식은 화학양론계수로 제곱한 생성물의 몰 농도를 화학양론계수로 제곱한 반응물들의 몰 농도로 나누어 얻어집니다. 평형 상수는 종종 K 또는 Kc 기호로 표현됩니다.여기서 첨자 c는 몰 농도와 관련된 평형 상수를 나타냅니다. 몰 농도의 비율인 평형 상수는 단위가 없습니다. 평형 상수가 1보다 훨씬 크다는 것은 생성물의 농도인 분자가 반응물의 농도인 분모보다 크다는 것을 의미합니다.이것은 또한 균형은 생성물에 있고 정반응을 선호한다는 것을 나타냅니다. 반대로, 평형 상수가 1보다 훨씬 작다는 것은 분모가 분자보다 크다는 것을 의미합니다. 이것은 평형이 반응물에서 이루어지며 역반응에 유리하다는 것을 의미합니다.크기가 1과 같거나 가까운 평형 상수의 경우 반응물 및 생성물의 상대 농도는 거의 같습니다. 이는 정방향과 역방향 모두 반응이 선호되지 않음을 나타냅니다. 화학 방정식을 수정하면 평형 상수도 변경됩니다.평형 상수 x가 있는 화학 반응이 반전되는 경우 역반응에 대한 평형 상수 방정식은 정반응의 역수입니다. 따라서, 새로운 평형 상수는 x분의 1이 됩니다. 계수에 다른 인자 n을 곱하면 평형 상수도 동일한 요인만큼 곱해집니다.이제 새로운 평형 상수는 n을 제곱한 x로 됩니다. 두 개 이상의 개별 반응을 서로 합하면 전체 반응에 대한 평형 상수는 개별 평형 상수의 곱으로 됩니다. 따라서, 새로운 평형 상수는 y 곱하기 z로 됩니다.불균일 평형의 경우 평형 상수 식에는 순수한 고체 또는 순수한 액체를 제외합니다. 예를 들어, 고체 질산암모늄을 기체 아산화질소와 수증기로 분해하기 위한 평형 상수식은 순수한 고체인 질산암모늄을 제외합니다. 이것은 순수한 고체나 액체의 상대적인 몰 농도가 반응하는 동안 일정하게 유지되기 때문입니다.