반응물 농도 및 속도 상수로부터 반응 속도를 결정하는 데 사용되는 속도 법칙은 반응물 농도 및 시간에 대한 반응 속도의 의존성을 나타내는 속도 법칙으로 변환될 수 있습니다. 이러한 속도 법칙을 사용하여 반응물이 얼마나 느리게 또는 얼마나 빨리 소비되는지 또는 반응물 농도의 절반에 도달하기 위해 얼마나 많은 시간이 필요한지를 연구할 수 있습니다. 먼저 반응 속도를 특정 시간 구간에서 반응물 농도의 변화로 나타내는 미분형 속도 법칙을 조사합니다.이 법칙을 통합하면 적분형 속도 법칙을 유도하는 데 이 법칙은 반응 속도를 반응물의 초기 농도와 특정 지속시간 후의 농도 사이의 관계로 표현합니다. 적분형 속도 법칙은 전체 반응 차수에 따라 달라지며 따라서 반응 유형마다 다릅니다. 그러나 전체 차수와 관계없이 모든 적분형 속도 법칙은 고유한 y, m, x 및 b 성분을 갖는 표준 선형 방정식의 형태를 취하며 도표를 그리면 직선을 생성합니다.0차 적분형 속도 법칙에서 _t는 시간 t에서 반응물 농도, k는 속도 상수, t는 시간, _0은 초기 반응물 농도입니다. 0차 반응의 경우 시간의 함수로써 반응물 농도의 그래프는 직선으로 됩니다. 기울기는 속도 상수의 음수 값이고 y 절편은 초기 반응물 농도입니다.1차 반응에서 시간의 함수로 표시된 반응물 농도의 자연 로그는 직선으로 됩니다. 기울기는 속도 상수의 음수 값에 해당하는 반면 y 절편은 초기 반응물 농도의 자연 로그입니다. 2차 적분형 속도 법칙에 따라 반응물 농도 대 시간의 역 그래프는 직선으로 됩니다.기울기는 속도 상수와 같으며 y 절편은 초기 반응물 농도의 역수를 나타냅니다. 서로 다른 적분형 속도 법칙을 구획화함으로써 실험적인 운동 데이터를 사용하여 전체 반응 차수를 확인할 수 있습니다. 선형 그래프인 경우에만 올바른 전체 반응 차수입니다.추가 분석을 통해 주어진 시점에서 속도 상수 및 반응물 농도를 결정할 수 있습니다.