화학 반응은 종종 반응물질과 제품을 나타내는 전반적인 균형 잡힌 화학 방정식으로 표현됩니다. 그러나 실제 반응은 종종 더 복잡하고 여러 단계에서 발생합니다. 예를 들어, 질소 가스와 물을 형성하는 수소와 산화 질소의 이 반응은 세 가지 뚜렷한 연속적인 단계로 일어납니다. 이러한 단계는 반응 메커니즘이라고 합니다. 반응 메커니즘의 각 단계는 초등반응이라고 하며 반응종 간의 결합 파손 또는 형성과 같은 상호작용을 나타낸다. 이산화질소와 아산화질소와 같은 특정 분자는 한 가지 기본 단계에서 형성되어 다른 단계에서 소비됩니다. 이러한 종은 반응 중간제라고합니다. 반응 중간체는 제품에 대한 반응제를 변환하는 동안만 존재하는 전환 상태와 동일하지 않습니다. 반응 메커니즘은 균형 잡힌 화학 방정식에 기초하여 가설, 각 초등학교 단계의 실험적으로 결정 된 속도 법칙. 각 단계마다 특정 반응 속도, 속도 상수 및 활성화 에너지가 있습니다. 가장 느린 단계는 속도 결정 단계라고하며 순 반응 속도에 영향을 미칩니다. 전체 반응에 대한 요율법을 확인하고 제안된 반응 메커니즘을 검증하는 데 사용할 수 있다. 질소와 산소에 아산화 질소의 분해를 고려하십시오. 실험적으로 결정된 속도법은 산소 원자의 관찰된 존재(반응 중간)에 의해 확증되는 단단계 반응의 속도 발현에 해당하지 않는다. 따라서, 모든 단계가 전체적인 반응을 주기 위하여 구체화되는 반응 기계장치가 제안됩니다. 첫째, 속도 상수는 첫 번째 단계가 속도 제한 단계임을 나타냅니다. 그것은 가장 느리고, 따라서 전반적인 반응 비율에 영향을 미칩니다. 이 단계에서 제안 된 요금법은 전체 요금법과 동일하게 설정할 수 있습니다. 이 제안된 비율법은, 초등학교 반응제의 분자 농도에서 직접 파생되고, 실험속도법과 일치하고 예측된 반응 기전을 확인한다. 이 텍스트는 Openstax, 화학 2e, 12.6 : 반응 메커니즘에서 적응된다.