산과 염기는 강한 산, 강한 염기, 약한 산, 약한 염기에 따라 분류될 수 있습니다. 강한 산과 염기는 거의 없기 때문에 대부분의 산과 염기는 약합니다. 염산과 같은 강한 산은 물에 녹으면 수소 이온과 염화 이온으로 완전히 분해됩니다.수산화나트륨과 같은 강한 염기는 나트륨 이온과 수산화 이온으로 완전히 분리됩니다. 약한 산과 염기는 부분적으로 분리되며 이온화 및 비이온화 형태로 존재합니다. 예를 들어, 아세트산과 그것의 약한 짝염기인 아세테이트는 모두 수용액 형태로 존재합니다.약한 산이나 염기의 분리 정도는 평형 상수를 사용하여 측정할 수 있습니다. 약한 산에 대한 평형 상수는 특정한 이름, 산 분해 상수 또는 Ka를 가지고 있습니다. 일반적인 약산 HA의 경우 주어진 온도에서 Ka는 평형 방정식으로 계산할 수 있습니다.즉, 생성물 A 이온과 하이드로늄 이온의 농도를 반응물, HA 및 물의 농도로 나눈 값입니다. 물은 액체이고 반응에서 그것의 농도는 거의 변하지 않기 때문에 방정식에서 제외됩니다. Ka가 높을수록 산은 더 강합니다.아질산의 Ka가 아세트산보다 크기 때문에 아질산은 아세트산보다 더 강합니다. 약한 염기에 대한 평형 상수, 염기 해리상수 또는 Kb는 Ka와 유사한 방식으로 작용합니다. 일반적인 약염기 B의 경우, 주어진 온도에서 Kb는 생성물의 농도, BH 이온 및 수산화 이온을 반응물 농도 B로 나누어 확인할 수 있습니다.산과 마찬가지로 염기의 강도도 Kb에 정비례합니다. 예를 들어 에틸아민은 그것의 Kb가 요소의 Kb보다 크기 때문에 요소보다 상대적으로 강합니다. 산의 강도는 또한 이온화 백분율 공식으로 표현될 수 있습니다.산의 이온화 백분율은 평형상태의 하이드로늄 이온 농도를 초기 산 농도로 나누고 그에 100을 곱하여 계산할 수 있습니다. 마찬가지로 염기의 이온화 백분율은 평형상태의 수산화 이온 농도를 초기 염기 농도로 나누고 100을 곱하여 계산할 수 있습니다. 이온화 백분율이 높을수록 산이나 염기가 강해집니다.