Afin de dessiner des structures de Lewis pour les molécules complexes et les ions moléculaires, il est utile de suivre une procédure étape par étape comme décrite :
Par exemple, considérez SiH4, CHO2–, NO+ et OF2 comme des exemples pour lesquels cette directive générale peut être appliquée afin de déterminer leurs structures de Lewis.
Pour une molécule comme SiH4, on additionne le nombre d’électrons valence sur chaque atome de la molécule :
= [4 e−valence/atome Si × 1 atome Si] + [ 1 e−valence/atome H × 4 atomes H] = 8 e−valence
Pour un ion négatif, tel que CHO2–, le nombre d’électrons de valence sur les atomes est additionné au nombre de charges négatives sur l’ion (un électron est gagné pour chaque charge négative) :
= [4 e−valence/atome C × 1 atome C] + [1 e−valence/atome H × 1 atome H] + [6 e−valence/atome O × 2 atomes O] + [1 e−supplémentaire] = 18 e−
valencePour un ion positif, tel que NO+, on additionne le nombre d’électrons de valence sur les atomes de l’ion, suivi de la soustraction du nombre de charges positives sur l’ion (un électron est perdu pour chaque charge positive) du nombre total d’électrons de valence :
= [5 e−valence/atome N × 1 atome N] + [6 e−valence/atome O × 1 atome O] + [−1 e−] = 10 e−valence
OF2 étant une molécule neutre, on additionne simplement le nombre d’électrons de valence :
= [6 e−valence/atome O × 1 atome O] + [7 e&minusvalence/atome F × 2 atomes F] = 20 e−valence
Ce texte est adapté de Openstax, Chimie 2e, Section 7.3 : Symboles et structures de Lewis.