بينما تلخص قوانين الغاز العلاقات بين الخصائص المختلفة للغازات المثالية،توضح النظرية الجزيئية الحركية لماذا الغازات تتبع القوانين. تستند النظرية على عدد قليل من الافتراضات أو المسلمات. الافتراض الأول هو أن جزيئات الغاز حجمها ضئيل.الغاز هو في الغالب مساحة فارغة،تتكون من جزيئات صغيرة،تفصل بينها مسافات أكبر بكثير من أبعادها الخاصة. حجمها المشترك لا يكاد يذكر بالنسبة للحجم الكلي الذي يحتوي على الغاز. على عكس المواد الصلبة والسوائل غير القابلة للضغط بسبب التقارب بين جسيماتها،فإنّالغازات شديدة الانضغاط.تكون جزيئات الغاز في حالة ثابتة من الحركة على طول خطوط مستقيمة في اتجاهات عشوائية. مساراتهم تتغير فقط عندما تصطدم بجزيئات أخرى أو بجدران الإناء الخاص به. الافتراض الثاني هو أن جزيئات الغاز لديها تصادمات مرنة تماما.يتصادمون ويهتزون من بعضهم البعض دون الالتصاق. يمكن مقارنة هذا بالتصادمات بكرات البلياردو خلال لعبة البلياردو. عندما تصطدم جزيئات الغاز،فإنها تتبادل الطاقة مع بعضها البعض،ولكن لا توجد خسارة صافية للطاقة.بمعنى آخر،تبقى الطاقة الإجمالية للنظام ثابتة. جزيئات الغاز تتحرك باستمرار. لذلك،لديها طاقة حركية.وهكذا،ينص الافتراض الثالث على أن متوسط الطاقة الحركية للغاز يتناسب مع درجة حرارته المطلقة بوحدة كلفن. هذا يعني أن الطاقة الحركية تزداد،مع زيادة درجة الحرارة،وبالتالي،تتحرك الجسيمات بشكل أسرع. وفي درجات حرارة أعلى،تزداد سرعتها.على العكس،مع انخفاض درجة الحرارة،وكذلك الطاقة الحركية للجسيمات،تتحرك ببطء أكثر. عند درجة حرارة معينة،كل الغازات،بغض النظر عن كتلتها الجزيئية،لها نفس متوسط الطاقة الحركية. الطاقة الحركية تساوي الكتلة مضروبة في تربيع السرعة.وبالتالي،من أجل حصول الغازات مختلفة علي نفس متوسط الطاقة الحركية،فإنّجزيئات الغاز الخاصة بهم يجب أن تسافر بسرعات متوسطة مختلفة. لذلك،الغازات الأثقل لها سرعات متوسطة أقل،بينما الغازات الأخف لها سرعات متوسطة أعلى. على سبيل المثال،الهيليوم والنيون عند نفس درجة الحرارة،لها نفس متوسط الطاقة الحركية.ومع ذلك،بسبب الاختلاف في كتلها،تتحرك ذرات النيون أبطأ بكثير من ذرات الهليوم.