수소 가스의 연소와 같은 균형 화학 반응을 고려해봅시다. 여기서 반응물과 생성물의 양적 관계는 수소 두 개 분자가 산소 한 개 분자와 반응하여 물 두 개 분자를 생성한다는 것입니다. 이 양적 관계를 화학양론이라고 하며 요리 과정과 유사합니다.살라미 2 조각, 치즈 1 조각, 이탈리아 빵 2개를 사용하여 샌드위치 1개를 만든다고 가정합니다. 샌드위치 세 개를 만들기 위해서는 재료의 양이 세 배가 되어야 합니다. 살라미 10 조각으로 샌드위치를 몇 개나 만들 수 있습니까?샌드위치와 살라미 비율이 2대 1이므로 샌드위치 5개를 만들 수 있습니다. 이와 같은 과정이 화학 반응에도 적용됩니다. 예를 들어 암모니아 합성을 고찰해 봅니다.화학양론 계수는 상대적인 분자 개수를 직접 나타내는 데 이는 몰의 상대적인 양과 동일합니다. 질소 가스 1몰과 수소 가스 3몰이 반응하여 암모니아 2몰을 생성합니다. 암모니아 4몰을 만들려면 반응물의 양이 두 배로 증가되어야 합니다.질소 가스와 암모니아 간 몰비는 1 대 2인 반면 수소 가스와 암모니아 간 몰비는 3 대 2입니다. 15몰의 수소가 있는 경우 암모니아는 몇 몰을 합성할 수 있을까요? 몰비를 환산 인자로 사용하면 암모니아 10몰을 합성할 수 있습니다.생성물의 질량으로부터 반응물의 질량을 추정하기 위해 또는 그 반대의 경우를 위해 경로를 따릅니다. 몰 변환과 달리 질량과 관련된 계산은 직접적인 것이 아닙니다. 먼저 알려진 질량을 몰로 변환합니다.그런 다음 몰비를 적용합니다. 마지막으로 해당 화합물의 몰질량을 사용하여 몰의 양을 질량으로 전환합니다. 예를 들어 탄화수소 로켓 추진체의 연소, 즉 산소와의 반응을 생각해봅시다.연료 5천 그램 당 대략 몇 그램의 액체 산소가 필요할까요? 먼저 연료의 대략적인 몰질량을 사용하여 5, 000 그램을 몰로 변환합니다. 그런 다음 35 대 2의 몰비를 적용하여 산소 분자에 대하여 필요한 몰 량을 계산합니다.마지막으로 산소 분자의 몰 질량을 사용하여 계산하면 우주선의 연료 5, 000그램당 약 17, 000그램의 산소를 선내에 저장해야 한다는 것을 알 수 있습니다.