VSEPR 理论有助于确定电子对几何形状 和分子几何形状。使用一系列步骤来预测分子 的几何形状和键角, 例如三氯化磷。第一步是画出分子的 路易斯结构。接下来,计算中心原子上的 电子基团总数。在磷周围,有四个电子基团,即三个成键电子对和一个孤对电子。现在确定电子对几何形状。电子对几何形状是正四面体,但是,由于存在孤对电子,分子几何形状为三角锥。孤对电子将键角减小 到 109.5 度以下。使用相同的规程来预测 二氧化碳的电子对几何结构和 分子结构。二氧化碳的路易斯结构显示了碳原子周围有两个 电子基团—每个双键 都算作一个电子基团。两个电子基团将自己定向在 中心碳原子相对立的两侧,键角为 180 度。电子对几何形状和分子几何形状 是相同的,因为中心原子上没有 孤对电子,二氧化碳分子是线性的。四氯化碲的路易斯结构显示 碲原子周围有五个电子基团:即四个成键电子对和一个孤对电子。电子基团具有三角双锥几何形状。孤对电子占据其中一个赤道位置,分子呈跷跷板状。这些步骤可再次用于确定 四氯化碘阴离子的电子对几何结构 和分子结构。路易斯结构显示碘原子周围具有 六个电子基团,四个成键电子对 和两个孤电子对。电子基团呈正八面体排列。成键电子对保持在一个平面上,孤对电子位于该平面的两侧,从而最大限度地减少排斥力。分子几何形状为平面正方形。