لرسم هياكل لويس للجزيئات المعقدة والأيونات الجزيئية، من المفيد اتباع الإجراء خطوة بخطوة كما هو موضح:
على سبيل المثال، ضع في الاعتبار SiH4 و CHO2– ، NO+ و OF2 كأمثلة يمكن من أجلها تطبيق هذا المبدأ التوجيهي العام لتحديد هياكل لويس الخاصة بهم.
بالنسبة لجزيء مثل SiH4، يتم إضافة عدد إلكترونات التكافؤ على كل ذرة في الجزيء: & nbsp؛
= [4 تكافؤ e−/Si atom × 1 Si atom] + [ 1 تكافؤ e−/H atom × 4 H atoms] = 8 تكافؤ e−
بالنسبة للأيون السالب، مثل CHO2–، تتم إضافة عدد إلكترونات التكافؤ على الذرات إلى عدد الشحنات السالبة على الأيون (يتم اكتساب إلكترون واحد لكل شحنة سالبة):
= [4 تكافؤ e−/C atom × 1 C atom] + [1 تكافؤ e−/H atom × 1 H atom] + [6 تكافؤ e−/O atom × 2 O atoms] + [1 additional e−] = 18 تكافؤ e−
بالنسبة إلى أيون موجب ، مثل NO+، يتم إضافة عدد إلكترونات التكافؤ على الذرات في الأيون، متبوعاً بطرح عدد الشحنات الموجبة على الأيون (يُفقد إلكترون واحد مقابل كل شحنة موجبة واحدة) من العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ:
= [5 تكافؤ e−/N atom × 1 N atom] + [6 تكافؤ e−/O atom × 1 O atom] + [−1 e−] = 10 تكافؤ e−
OF2 نظراً لكونه جزيئاً محايداً، يتم ببساطة إضافة عدد إلكترونات التكافؤ:
= [6 تكافؤ e−/O atom × 1 O atom] + [7 تكافؤ e−/F atom × 2 F atoms] = 20 تكافؤ e−
هذا النص مقتبس من Openstax, Chemistry 2e, Section 7.3: Lewis Symbols and Structures.