복잡한 분자와 분자 이온에 대한 Lewis 구조를 그리려면 설명된 대로 단계별 절차를 따르는 것이 좋습니다.
예를 들어 SiH4,CHO2–NO+및 OF2를 이 일반 지침이 적용하여 Lewis 구조를 결정할 수 있는 예로 고려합니다.
SiH4와같은 분자의 경우 분자의 각 원자에 대한 원자 전자의 수가 추가됩니다.
= [4 valence e–/ Si 원자 × 1 Si 원자] + + [ 1 valence e–/ H 원자 × 4 H 원자] = 8 valence e–
CHO2와같은 음의 이온의 경우, 원자에 대한 원자의 원자 전자의 수가 이온에 대한 음전하수에 추가됩니다(각 음전하에 대해 하나의 전자가 얻어짐):
= [4 valence e–/C 원자 × 1 C 원자] + [ 1 valence e–/ H 원자 × 1 H 원자] + [6 원자 e–/ O 원자 × 2 O 원자] + [1 추가 e−] = 18 valence e–
NO+와 같은 양성 이온의 경우, 이온의 원자에 대한 원자 전자의 수가 추가되고, 이온에 대한 양전하 의 수를 빼는 다음(단일 양전하에 대해 1개의 전자가 손실됩니다)의 총 수에서 발롱 전자의 총 수에서 다음을 추가합니다.
= [5 valence e–/ N 원자 × 1 N 원자] + [ 6 valence e–/ O 원자 × 1 O 원자] + [−1 e−] = 10 valence e–
중성 분자인2의, 원자 전자의 수는 단순히 추가됩니다:
= [6 valence e–/ O 원자 × 1 O 원자] + + [7 valence e–/ F 원자 × 2 F 원자] = 20 valence e–
이 텍스트는 Openstax, 화학 2e, 섹션 7.3: 루이스 기호 및 구조에서 적용됩니다.