离子键是由电子从金属转移到 非金属而形成的。与电子被共享的共价键相比,在离子键中,金属倾向于丢失电子,而非金属 则倾向于接受电子 但这是为什么呢?一个原子的最稳定的电子构型 是具有一个全八位态。达到这种状态 同时降低势能 是键形成的主要驱动力。但是如何预测电子何时 会转移而不是共享呢?对于这个问题,可以检查一下原子的电离能 和电子亲和力。在周期表上,s 区的金属元素 具有较低的电离能。这有助于在同时形成阳离子时,更容易失去电子达到八位态。相反地,来自 p 区的非金属元素,除了惰性气体,具有很高的电子亲和力,并且很容易接受电子形成阴离子。带相反电荷的阳离子和阴离子会发生 强烈的静电相互作用,相互吸引 而形成离子键。由于离子间强烈的静电吸引,离子化合物通常会形成具有高熔点的 坚硬而清晰的晶体结构。以氟化锂为例,一种由锂和氟 组成的离子化合物。当锂失去一个电子而变成一个 呈二位态的锂阳离子时,电子 被氟吸收,形成一个具有八位态的阴离子。根据库仑定律,这两个 带电粒子相互吸引,形成 一种中性化合物氟化锂。路易斯模型可以用来描述和预测 离子化合物的化学式。路易斯符号在右上角显示电荷,并用括号内的符号表示阴离子 和阳离子。以氯化锶为例,它是一种常用的盐,可以在烟花中获得鲜艳的红色。锶的路易斯符号有两个未成对电子,而氯的路易斯符号有一个未成对电子。锶必须失去两个电子,而氯必须获得一个电子才能到达八位态。因此,一个锶离子会与两个氯离子 以 1:2 的比例结合。