原子的大小由电子或它 们的轨道决定。然而,轨道描述的并非一有限空间,而是可能發现电子的地 点的统计概率。那麽原子大小是如何定义的、其影响又是什麽呢?原子半径可以用两种方式描述。非键原子半径或原子的范德华半径,也就是在原子固体中相邻原子 核之间距离的一半。相反地,键原子半径或共价半径,区分金属和非金属。在金属中,半径描述 原子的晶体结构 其作为两个相邻原子 中心间距的一半。在非金属中,双原子分子的半径,被描述为键原子 中心间距的一半。元素周期表描述了通常被称为原子半径的共价半径的变化。而其受两个因素影响;价电子的主能量数 以及有效核电荷。主族元素原子半径的 趋势显示在此处。向下移动一组,主量子数n 依循每个元素加一。因此,随着外电子离原子核越来越远,原子半径沿着该组向下增加。举例来说,向下移动1组,原子半径 从锂增加到铯。整个周期表证明了这种趋势。此外,该图揭示了原子半径 对于各个硷金属的最大极限,并且在 此期间其每种稀有气体的含量降到最低。整个周期内原子半径的减小 可以用有效的核电何来解释。回顾一下有效电荷的概念。在任何多电子原子中,内壳 电子部分以细胞核的拉力 屏蔽外壳电子。因此,有效的核电荷,外层电子感受到的电荷 比实际核弹来得小。在同价壳中的电子 不会非常有效的互相屏蔽。整个週期中,核弹 增加,而内壳电子数量 保持不变。因此,随着有效核电荷的稳定增长,外电子的屏蔽减少,而这也导致了原子半径的减小。不过,大多数过渡元素的半径,大致上保持恆定。这是因为在最外层主 能级的电子数几 乎是恒定的。