반응의 엔탈피 변화는 열량계를 이용하여 측정하거나 반응물과 생성물 간의 엔탈피 차이를 계산하여 구할 수 있습니다. 그러나 반응물 및 생성물의 절대 엔탈피는 직접 측정할 수 없습니다. 따라서 화학자들은 일반적으로 약속된 표준 상태의 기준 물질에 상대적인 엔탈피의 변화 또는 델타 H를 사용합니다.표준 상태는 조건의 특정 기준에 의해 정의됩니다. 여기에는 일반적으로 섭씨 25도 또는 298 켈빈으로 설정된 온도와 기체의 경우 1 bar의 일정 압력이 포함됩니다. 용액의 경우 표준 상태는 용매 내 순수 용질의 1 몰농도입니다.물질의 표준 상태는 또한 이러한 조건 하에서 물질이 존재하는 물리적 상태를 포함합니다. 예를 들어, 염화나트륨은 고체이고, 수은은 액체, 헬륨은 기체 상태입니다. 이러한 조건에서 원소가 둘 이상의 형태로 존재하는 경우 원소의 가장 안정적인 형태가 표준 상태로 정의됩니다.예를 들어 탄소는 흑연 결정체나 다이아몬드로 존재할 수 있지만 흑연이 가장 안정된 형태이며 따라서 탄소의 표준 상태입니다. 표준 상태에 있는 원소들이 결합하여 순수한 화합물 1 몰을 형성할 때 반응의 엔탈피를 표준 생성 엔탈피 또는 표준 생성열이라고 합니다. 이 값은 델타 H 제로, 첨자 f로 표시됩니다.여기서 제로는 구성 성분의 표준 상태를 나타내고 f는 생성을 나타냅니다. 표준 상태 조건 하에서 순수 원소에 대한 표준 생성 엔탈피는 반응이 없기 때문에 항상 0이며, 따라서 원소가 이미 표준 상태에 있을 때 엔탈피의 변화는 없습니다. 화합물에 대하여 몰당 킬로줄 단위의 표준 생성 엔탈피 값은 참조 표에서 확인할 수 있습니다.이러한 물질들에는 기체 상태의 나트륨과 같은 비표준 상태의 원소와 염화 나트륨과 같은 화합물이 포함됩니다. 반응의 표준 엔탈피 변화는 생성물과 반응물의 차이에서 계산할 수 있으며, 또는 기준 표의 엔탈피 값을 사용하여 계산할 수 있습니다.