原子の質量は非常に小さいので グラムやキログラムで測ることは 現実的ではありません 原子や分子の質量は ダルトン(Daltons)と 呼ばれる単位 または 原子質量単位(atomic mass unit)で amu または単にuと略す 単位で測定されます 原子の質量はamu単位でが 陽子の数と中性子の数の和に ほぼ等しくなりますが ほとんどの元素には 自然界にいくつかの 同位体が存在します これらの同位体はそれぞれ 中性子の数が異なりますので 質量も異なります 各元素の平均質量は その元素の同位体の質量を合計し それぞれの同位体の 質量に地球上での 自然の分数的な 存在量を掛け合わせて 計算されます ある元素の様々な同位体の 質量と相対的な存在量は 質量分析法を用いて 決定することができます 同位体は質量によって分離され サンプルの質量スペクトルは 同位体の相対的な 存在量を示しています これらの値から周期表に現れる 平均的な原子質量を計算します ホウ素の代表的な試料の マススペクトルを見ると この試料の19.9%が 質量10.0129 amuの ホウ素10です 残りは質量11.0093amuの ホウ素11です ホウ素10と ホウ素11の質量はそれぞれ ホウ素10は100分の19.9 残りのホウ素11は 100分の80.1を掛け 次に これらの値を合計して ホウ素の平均原子量を 求めます