격자 에너지는 이온 격자의 형성 또는 분리와 관련이 있습니다. 그러나 염화나트륨이나 산화마그네슘이 형성될 때 그것의 격자 에너지는 크게 차이납니다. 왜 각각의 이온 화합물은 다른 격자 에너지를 가지고 있으며, 어떤 요인과 관계됩니까?이온 화합물에는 정전기 상호작용으로 서로 끌어당기는 많은 전하를 띤 이온들이 질서정연하게 배열되어 있습니다. 쿨롱의 법칙에 따르면 두 이온의 위치 에너지는 이온 사이의 거리에 반비례하며, 결국 이온 반지름에 따라 달라집니다. 주기율표에서 알칼리 및 알칼리 토금속의 이온 반지름은 열 아래로 내려가면서 증가합니다.금속 이온의 크기가 커질수록 이온 사이의 거리, 즉 결합 길이도 커집니다. 예를 들어 브롬화리튬과 브롬화칼륨의 결합 길이는 각각 217 피코미터와 282 피코미터로 차이가 있습니다. 원자핵 간의 거리가 증가하면 이온 사이의 인력은 감소하고 이온을 분리하는 것이 훨씬 쉬워집니다.따라서 고체 브롬화리튬 분리하기 위한 격자 에너지는 브롬화 칼륨보다 크며, 각각 몰당807 킬로 줄, 682 킬로 줄 입니다. 이온 반지름 외에도 격자 에너지의 크기는 이온 전하에 따라 달라집니다. 쿨롱의 법칙에 따르면 이온의 위치 에너지는 그것의 전하를 곱한 값에 정비례합니다.불화 나트륨과 산화칼슘 두 개의 이온 화합물을 고찰해보십시오. 두 화합물의 이온 거리는 비슷하지만 산화칼슘의 격자 에너지는 불화 나트륨보다 거의 4배나 큽니다. 나트륨과 불소는 모두 1가 이온들입니다;그것의 전하들을 곱한 값은 1입니다.그러나 칼슘과 산화물 이온은 2가이며 그 전하들의 곱은 4로서 불소나트륨의 4배입니다. 이것은 산화칼슘을 기체 이온으로 분리하는 데 불소 나트륨에 비해 4배 되는 에너지가 필요한 이유입니다. 따라서 격자 에너지의 크기는 이온 전하들을 곱한 값에 정비례하며 이온 사이의 거리에 반비례합니다.