כשחומצה חזקה מטוטרת עם בסיס חזק, או להפך, ניתן לחשב את ה-pH במהלך הטטרציה על ידי מציאת ריכוז ההידרוניום הנותר או יוני ההידרוקסיד. לדוגמה, 50 מילילטר של חומצה הידרוכלורית 0.10 מולר מתפרדת להידרוניום 0.10 מולר וליוני כלוריד עם pH התחלתי של אחד. אם מוסיפים 25 מיליטרים של נתרן הידרוקסיד 0.10 מולר, ניתן לחשב את הריכוז החדש של יוני הידרוניום על ידי חיסור סך המולים של יוני הידרוקסיד מסך המולים של יוני הידרוניום וחלוקה בסך הנפח 75 מילילטרים, שהם 0.075 ליטר.50 מיליטרים של חומצה הידרוכלורית 0.10 מולר מכילים 0.0050 מולים של הידרוניום, בעוד ב-25 מ”ל של נתרן הידרוקסיד 0.10 מולר יש 0.0025 מולים של יוני הידרוקסיד. כשמציבים ערכים אלה במשוואה, ריכוז יוני ההידרוניום שווה ל-0.033 מולר. לכן pH התמיסה עלה ל-1.48.אם ממשיכים להוסיף נתרן הידרוקסידי עד ל-50 מילילטרים, כל יוני ההידרוניום מהחומצה ההידרוכלורית מנוטרלים ומגיעים לנקודה האקווילנטית כשה-pH מגיע ל-7. מעבר לנקודת שיווי המשקל, pH התמיסה נקבע על ידי יוני ההידרוקסיד, היות שהחומצה ההידרוכלורית נוטרלה לחלוטין. אם מוסיפים 70 מילילטרים של תמיסת נתרן הידרוקסיד המכיל 0.0070 מול של יוני הידרוקסיד, ניתן למצוא את ריכוז יוני ההידרוקסיד הסופי באמצעות חיסור מולי ההתחלה של יוני ההידרוניום מסך מולי יוני ההידרוקסיד וחלוקה בסך הנפח של התמיסה.היות שריכוז יוני ההידרוקסיד הסופי הוא 0.017 מולר, ה-pOH וה-pH של התמיסה שווים 1.78 ו-12.22, בהתאמה.