醋酸,一种弱酸,在溶液中 部分解离产生水合氢离子和醋酸盐 离子,而它的盐,乙酸钠,则完全解离产生钠离子 和醋酸盐。醋酸和乙酸钠 都有共同的醋酸盐离子。当在醋酸溶液中加入乙酸钠时,它增加了醋酸根离子的总浓度,扰乱了平衡。为了抵消这种变化,平衡 向左侧移动并导致醋酸的产生,直到平衡被重新建立。在这种情况下,共同离子的存在 导致了化合物的解离减少。这种现象被称为共同离子效应。共同离子效应可以在 勒沙特列原理的帮助下来解释,该原理 指出,平衡时反应物或产物浓度的 变化将导致体系向 抵消这种变化的方向移动。0.050M 氨溶液的 pH 值为 10.97。如果在溶液中加入 0.040M 的氯化铵,新的 pH 值可以用氨的碱离解 常数和 ICE 表来确定。氯化铵完全电离产生 0.040M 的 铵离子和氯离子。由于氯离子是 pH 中性的,所以可以忽略它们。氨部分分解产生铵离子和氢氧化物 离子。该反应的 Kb 为 1.76×10⁻⁵,等于铵离子的浓度乘以 氢氧化物离子的浓度除以 氨的浓度。初始浓度、变化浓度和平衡 浓度的值放在 ICE 表中,浓度的变化用 x 表示。由于 x 的值很小,0.050 减去 x 大约 等于 0.050,0.040 加上 x 大约 等于 0.040,这可以稍后用 5%规则进行验证。将这些值代入 Kb 的表达式中,x 等于 2.2×10⁻⁵M。因为氢氧化物浓度小于 0.040 M 的 5%该近似是有效的。溶液的 pOH 和 pH 值可以 使用标准方程式来计算,分别等于 4.66 和 9.34。因此,共同离子,铵离子的存在,导致氨的离解减少,从而将溶液的 pH 值 从 10.97 降低到 9.34。