암모니아와 같은 약염기는 물에서 양성자를 받아들여 수산화이온을 생성하는 브론스테드 염기입니다. 약염기는 암모니아의 경우 값이 1.76 10⁻⁵인 염기 해리 상수 Kb에 따라 물과 부분적으로 반응합니다. 암모니아에 대한 Kb는 암모늄 이온 농도를 수산화 이온 농도와 곱하고 평형 상태의 암모니아 농도로 나눈 값으로 표현할 수 있습니다.Kb를 사용하여 약염기 용액에서 수산화 이온 농도를 결정할 수 있으며 이어서 용액의 pOH 및 pH를 결정할 수 있습니다. 암모니아 용액 0.23M의 수산화 이온 농도와 pH는 그것의 염기 해리 상수를 이용하여 그리고 암모니아, 암모늄 이온 및 수산화 이온의 초기 값 및 평형 값을 포함하는 ICE 표를 준비하여 결정할 수 있습니다. Kb 식에 평형 농도를 대입하면 Kb는 x 곱하기 x를 0.23으로 나누고 x를 뺀 값입니다.약염기가 부분 해리를 나타내므로 0.23 빼기 x는 약 0.23으로 볼 수 있습니다. 방정식을 풀면 x는 2 10⁻³ 몰과 같습니다. 수산화물 이온 농도가 0.23 몰의 0.86 퍼센트에 불과하기 때문에 0.23 빼기 x의 근사치는 0.23과 같습니다.이 용액의 pH를 계산하려면 먼저 2.70에 해당하는 수산화물 이온 농도의 마이너스 로그를 취하여 pOH를 결정합니다. pH는 다음 공식을 사용하여 결정할 수 있습니다. pH pOH는 14이고 값은 11.30입니다.약염기 용액의 Kb는 그것의 pH가 알려진 경우 계산할 수 있습니다. 메틸아민은 물에서 메틸아모늄 이온과 수산화 이온으로 부분적으로 해리되는 약염기입니다. 메틸아민에 대한 Kb는 메틸암모늄 이온 농도를 수산화 이온 농도로 곱하고 평형 상태에서의 메틸아민 농도로 나눈 값으로 표현할 수 있습니다.pH가 11.6인 0.040 몰 메틸라민 용액의 Kb를 계산하려면 먼저 pOH를 계산한 후 수산화물 이온 농도를 계산해야 합니다. pH가 11.60이므로 pOH는 2.40이고, 수산화이온의 농도는 4.0 10⁻³입니다. ICE 테이블은 메틸아민, 메틸암모늄, 수산화물의 초기 농도 및 평형 농도에 의해 구성될 수 있습니다.Kb 표현식에 평형 농도를 대입하면 4.4 10⁻⁴인 Kb 값이 산출됩니다.