화학 물질은 원자나 이온들이 정전기적으로 상호작용하여 생성됩니다. 예를 들어 하나의 산소 원자와 두 개의 수소 원자가 공유 결합으로 결합하여 물 분자를 생성합니다. 원자를 분자 내에 서로 고정시키는 그러한 결합력을 분자간 인력이라고 합니다.분자간 인력은 안정성과 화학 결합의 유형과 같은 화학적 성질을 묘사합니다. 세 가지 기본 유형은 이온 결합 공유 결합, 금속 결합입니다. 이온 결합은 금속에서 비금속 원자로 원자가전자의 전달에 의해 형성되며 이로부터 반대로 전하된 이온들 사이에 정전기적인 끌림이 생깁니다.공유 결합은 비금속 원자가 그들의 원자가전자를 공유하여 형성됩니다. 마지막으로 금속 결합은 양의 금속 이온 배열과 균등하게 퍼진 원자가 전자의 공유 풀 사이의 상호작용에서 비롯됩니다. 그러나 정전기적 상호작용은 분자 내뿐만 아니라 분자 간에도 존재합니다.예를 들어 물에서는 고체든 액체든 기체든 간에 분자가 물질의 상태를 나타내는 정전기적이며 비결합적인 상호작용을 통해 작용합니다. 이러한 상호작용을 분자간 힘이라고 하며 녹는점 및 끓는점과 같은 다양한 물리적 특성에 영향을 미칩니다. 분자간 힘은 여러 유형으로 분류될 수 있습니다.강한 이온-쌍극자 힘은 이온과 극성 분자 사이에 발생하고 쌍극자-쌍극자 힘은 극성 분자간 사이에 형성되는데 수소 결합은 쌍극자-쌍극자 힘의 한 유형에 속합니다. 마지막으로 가장 약한 분산력은 모든 분자들, 극성, 비극성에 존재하며 일시적인 쌍극자의 결과입니다. 분자간 힘은 약합니다.왜냐하면 짧은 거리에 걸쳐 큰 정전기적 상호작용으로 강한 분자내 힘에 비해볼 때 작은 전하 또는 부분 전하가 큰 거리에 걸쳐 상호작용하기 때문입니다. 예를 들어 액체 상태의 물에서 분자는 평균 300 피코미터의 거리로 떨어져 있는 데 이는 상대적으로 약한 분자간 힘의 특징입니다. 그 결과 물에 섭씨 100 도의 열을 가하면 이러한 분자간 힘을 극복하고 액체상 물 분자를 증기 상태로 전환합니다.이와는 대조적으로 물 속의 O-H 결합의 길이는 96 피코미터로 분자 내 결합이 더 강한 것이 특징입니다. 물을 끓는점보다 훨씬 더 높은 섭시 1000 도까지 물을 가열하면 이 분자 결합이 깨집니다.