包立不兼容原理,洪德 最大多重性定则,和递建原理 可以被延伸来设想任何元素 的电子结构。考虑写出钠的电子结构,钠的核心电子分布 恰好是前一个元素氖。单价电子战有3s轨域。氖属于元素周期表的第十八列,稀有气体。这些元素的电子结构 有助于其他元素的电 子结构的扼要描绘。对于任何元素,核心电子结构 与在周期表中前面的 稀有气体相同。钠的电子结构,例如,可以被写成氖的核心,3s1。钾的核心电子结构 是1s22s22p63s23p6,留下一个价电子。现在,第十九个电子是否会进入3d副壳层?回想一下,4s副壳层有显著的穿透 能力,通常导致具有比3d 副壳层更低的能量。递建原理,因此,认为4s副壳层会在3d副壳层之前填充。前面的稀有气体氩的核心,是用来写出扼要的结构。虽然这些原则提供了一个起点,实际的电子结构 必须透过实验确认。在很多过度元素中,镧系元素、锕系元素,他们的轨域能量 的相对顺序不同,而可能不会完全遵循递建原则。在过度元素中,3d和4s副壳层 有相似的能量。4s副壳层通常是完全填满的。例如,在钪中,电子结构 是氩核心,4s23d1。在锌当中,4s和3d副壳层填充 到他们的最大可容纳量。然而,有些金属的基态,像是铬和铜,有被单独占据 的4s轨域。铬是特别值得注意的,因为两个副壳层 被部分填充,这偏离了 递建原则。横跨镧系,延伸 到铈、镏,6s和4f副壳层 有相似的能量。钕的电子结构是氙核心,6s24f4。同时,铈有不寻常的氙核心电子结构,6s24f15d1,因为他的6s,4f和5d副壳层 的能量不寻常的接近。