균형을 이룬 화학 반응의 경우 반응물과 생성물의 질량과 몰 수를 포함하는 계산은 일반적인 개념 전개에 따라 수행된다는 점을 기억해야 합니다. 여기서 화학양론 계수는 반응물의 몰과 생성물의 몰 사이의 변환 인자로 사용됩니다. 기체 물질과 관련된 화학 반응에서 기체의 양은 일반적으로 주어진 온도와 압력에서 부피로 표현됩니다.이것은 기체가 유동적이며 팽창하여 사용 가능한 공간을 채우기 때문입니다. 기체 반응에서 기체의 몰 양과 부피는 이상 기체 법칙을 통해 상호 연관됩니다. 이러한 방식으로 몰 수는 기체의 부피로부터 결정될 수 있고 그 반대의 경우도 성립합니다.이상 기체의 법칙과 몰 질량, 화학양론의 개념을 모두 결합하여 기체 반응물과 생성물의 부피, 몰 수, 질량과 관련된 계산을 할 수 있습니다. 예를 들어 리튬과 물을 반응시켜 수소 기체를 생성하는 반응을 생각해 봅시다. 반응이 291 켈빈과 0.977 기압에서 일어난다고 가정했을 때 35.25리터의 수소를 생성하려면 리튬의 양은 얼마나 되어야 할까요?먼저 이상 기체 법칙을 적용하고 주어진 압력, 부피, 온도, 그리고 이상 기체 상수 값을 대입하여 수소 기체의 몰 수를 계산합니다. 그런 다음 화학량론적 비를 사용하여 수소 기체의 몰 수를 리튬 몰 수로 변환합니다. 마지막으로 리튬의 몰 질량으로 곱하면 20.0그램의 질량이 나옵니다.따라서 20.0그램의 리튬으로 35.25리터의 수소를 생성할 수 있습니다. 표준 온도와 압력, 약칭 STP에서 발생하는 기체 화학 반응의 경우 몰의 부피 22.4리터는 상수입니다. STP에서 기체의 반응에 변환 계수를 사용하여 화학량론적 계산을 수행합니다.STP에서 물의 생성을 예로 들 수 있습니다. 2그램의 물을 생성하려면 얼마만한 수소가 필요할까요? 일반 개념 전개에 따라 먼저 물의 질량을 몰질량으로 나누어 물의 몰 수를 구합니다.그런 다음 화학량론 비를 사용하여 수소의 몰을 결정합니다. 마지막으로 STP에서 몰 대 부피 변환 계수를 사용하여 2.5리터의 수소 가스를 얻습니다. 따라서 STP에서 2그램의 물을 생성하려면 2.5리터의 수소가 필요합니다.