可逆的化学反应是 反应物转化为产物 和产物再转化回反应物 同时发生的反应。反应物和产物之间的双箭头 表示其可逆的性质。当产物的生成速率 或正向反应速率,等于反应物的生成速率 或逆向反应速率时,则达到化学平衡。化学平衡实际上是一个动态过程。从外面看,整个系统似乎是静态的—然而,在分子水平上,它是高度活跃的。考虑一下五氯化磷的 热分解。当在一个封闭容器中加热时,气态的五氯化磷在一个可逆反应中 分解成三氯化磷和氯气 气体的混合物。随着反应的进行,五氯化磷的浓度降低,而三氯化磷和氯气的浓度增加。结果,正向反应速率 减小,而逆向反应速率增大。最终,正向反应和逆向反应的速率 变得相等,系统就达到化学平衡。在这种状态下,五氯化磷、三氯化磷和氯气的 相对浓度不再变化。这样的一种平衡状态也被称为动态平衡,因为正向反应和逆向反应 继续发生,但速率相同。由于反应物和产物的形成速率与 消耗速率相同,因此它们的浓度 保持不变,尽管不一定相等。如果在一个给定的可逆反应中,所有的 反应物和产物都处于同一相 不论是气态还是水相,则化学平衡是均相的。在非均相平衡中,反应物和产物 以不同的相存在。