非金属通过共享电子形成共价键。但是这些电子是在两个原子之间平均分配的,还是一个原子比另一个原子更吸引电子?路易斯模型把所有共价键都描述成 均分电子;然而,情况并非总是 如此。例如,如果将气态氮 置于一个电场中,它 将在两极之间均匀定向。但是当气态氯化氢,一种中性分子,被置于电场中时,氢 朝向阴极,氯朝向阳极,表明氢带部分正电荷,氯带部分负电荷。原子向自身吸引 电子的能力称为电负性。因此,氯被称为比氢更具电负性,它吸引共享电子朝向自身,同时又抵制自身电子的移除。然而,这并不能使键离子化。在离子键中,电子是从金属转移到 非金属,而在盐酸中,电子是不均匀共享的。氯原子上的电子密度 比氢原子上的高,因此形成了一个极性共价键。两个原子之间的电负性 差别越大,键的极性就越强。因此,除了非极性共价键或离子键外,极性共价键也存在于各种各样的 化合物中。美国化学家莱纳斯·鲍林 研究了双原子氯或氢等分子中 断裂键所需的能量。他根据热化学数据 建立了一个电负性标度,这有助于预测键的类型。电负性与原子的电离能 和电子亲和力有关。在周期表中,电负性的值 从左到右是增加的—金属的电负性 比非金属的要小,但过渡金属除外。另外,电负性的 值沿着同一列向下递减,并且随着原子尺寸的增加 也是减小的,因为原子不太容易把电子 吸引到自己身上。氟,作为电负性最强的元素,具有任意指定的电负性 值 3.98。另一方面,钫是电负性最小的 元素,其电负性值为 0.7。电负性没有单位;它不能通过 实验来确定。