– [Instructor] Muchas sustancias, como el agua, pueden encontrarse en tres estados, sólido, líquido o gaseoso, dependiendo de la relación entre las fuerzas de atracción moleculares y la energía cinética. Por ejemplo, la fase sólida, hielo, sucede cuando la temperatura disminuye a 0 grados Celsius o menos, y se reduce la energía cinética. El hidrógeno se enlaza entre las moléculas, y crea una estructura reticulada. Al aumentar la temperatura, la energía cinética se reintroduce y muchos de los enlaces ahora pueden separarse, el punto de fusión entre sólidos y líquidos. En esta fase, las moléculas constantemente forman y rompen enlaces entre sí. Al aumentar la temperatura a 100 grados Celsius o más el agua se vaporiza, lo que interrumpe todos los enlaces y permite el movimiento libre en un estado gaseoso. Si la temperatura disminuye, el gas puede volver a estado líquido, un proceso llamado condensación. Los gases también pueden pasar directamente a estado sólido, salteando el estado líquido en un proceso llamado deposición y así es como se crean los copos de nieve. El proceso contrario, sublimación, describe cómo los sólidos pasan a su estado gaseoso directamente, como es el caso de la liofilización de muchos alimentos.