盐酸是一种强酸,而氢氟酸是一种弱酸。但是什么决定了他们的强度呢?只有两种元素的二元酸的强度 由键能和键的极性决定。键能较高的酸具有较强的键,因此,将是一种较弱的酸。比较同一组中的酸,像氢氟酸等 弱酸中的键更难断裂,因此这种酸不太可能产生质子。相反,键能较低的酸的键较弱,因此,将是一种较强的酸。例如,强酸中的键,像盐酸,更容易断裂,并且比氢氟酸更容易提供质子。一个键,像盐酸中的键,当一个原子比另一个原子电负性更强时,它是极性的。一种化合物,当 附着在氢上的原子具有比氢更高的电负性时,它可以作为一种酸。原子将带部分负电荷,使氢带部分正电荷,这样氢 就可以作为质子释放。键极性较高的酸具有较弱的键,因此,将是一种较强的酸。比较同一周期内的化合物,盐酸比硫化氢强,是因为氯比硫更具电负性,因此更容易释放质子。如果氢的电负性等于或大于 另一个原子,那么这个分子就不能提供质子,因此也就不能作为一种酸。含氧酸是一种酸,其中一个 OH 附着在 比氢电负性更强的第三个原子上。含氧酸的强度取决于 电负性和附着在第三个原子上的 氧原子的数量。原子的电负性越高,极化越强,削弱了氧和氢 之间的键。如果中心原子与额外的氧原子相连,它会进一步增加氧和氢 之间的键的极性。例如,含有三个额外氧原子的 高氯酸比含有两个额外氧原子的 氯酸强。反过来,氯酸比只有一个 额外氧原子的亚氯酸 和没有额外氧原子的次氯酸强。羧酸是含有羧基的弱酸。第二个氧原子使氧-氢键 更具极性,从而使分子可以 提供一个质子。乙酸和甲酸是羧酸的例子。