정반응 속도가 역반응 속도와 같을 때 시스템은 동적 평형 상태로 됩니다. 반응은 여전히 양방향으로 진행되지만 반응물과 생성물의 순 농도는 일정하게 유지됩니다. 이 시점에서 예를 들어 분자 A를 추가하거나 분자 C를 제거하여 반응물이나 생성물의 농도가 변하면 평형이 흐트러집니다.이러한 변화는 시스템에 부담으로 됩니다. 르 샤틀리에의 원리에 따르면 평형 상태에 있는 시스템에 농도 변화, 부피나 압력의 변화, 온도 변화가 있을 때, 평형 위치는 변화를 최소화하고 평형을 회복하기 위한 방향으로 움직입니다. 농도 변화에 대한 시스템의 반응을 이해하려면 연결된 두 개의 물 탱크 A와 B를 생각해보십시오.처음에는 두 탱크의 수위가 같으며 시스템이 평형 상태에 있습니다. 그런 다음 탱크 B에 물을 첨가합니다. 이렇게 되면 탱크 B의 수면이 상승하고 평형이 파괴됩니다.이 응력을 상쇄하기 위해 물의 일부가 탱크 A로 흘러들어 평형을 회복합니다. 반대로 탱크 B에서 물을 빠져나가면 수위가 낮아지는 것도 응력을 유발합니다 따라서 탱크 A의 물이 탱크 B로 흘러들어 평형을 회복합니다. 평형 상태에 있는 시스템의 경우 반응 지수는 평형 상수와 같습니다.평형 혼합물에 더 많은 반응물을 추가하면 Q가 감소합니다. 르 샤틀리에의 원리에 따르면 시스템은 첨가된 반응물을 소모하고 평형을 다시 설정하기 위해 생성물 쪽으로 평형 위치를 이동함으로써 이러한 응력을 최소화합니다. 마찬가지로, 평형 혼합물에서 생성물을 제거하면 평형을 회복하기 위해 유사한 반응이 진행될 수 있습니다.반면 더 많은 생성물을 추가하면 Q가 증가합니다. 따라서, 평형 위치는 첨가된 생성물을 소모하고 평형을 회복하기 위해 반응물 쪽으로 이동합니다. 농도의 변화에 평형 위치는 K의 값을 변경하지 않고 이동됩니다.