Equilíbrio para Reações Gasosas e Reações Heterogêneas

Equilíbrios Homogéneos para Reações Gasosas

Para reações de fase gasosa, a constante de equilíbrio pode ser expressa em termos de concentrações molares (K_c) ou de pressões parciais (K_p) dos reagentes e produtos. Uma relação entre esses dois valores de K pode ser simplesmente derivada da equação de gás ideal e da definição de molaridade. De acordo com a equação de gás ideal:

A concentração molar ou molaridade é dada pelo número de moles dividido pelo volume:

Assim,

onde P é pressão parcial, V é volume, n é número de moles, R é a constante de gás, T é temperatura, e M é concentração molar.

Para a reação de fase gasosa: m A + n B ⇌ x C + y D

E assim, a relação entre K_c e K_P é

onde Δn é a diferença entre as quantidades molares de gases de produtos e reagentes, neste caso:

Este texto foi adaptado de Openstax, Chemistry 2e, Section 13.2 Equilibrium Constants.