기체 반응과 불균일계 반응의 평형

기체 반응을 위한 동질적인 평형

가스상 반응의 경우, 평형 상수는 반응제 및 제품의 어금니농도(K_c)또는 부분 압력(K_p)의관점에서 발현될 수 있다. 이 두 K 값 간의 관계는 단순히 이상적인 가스 방정식과 어금니정의 정의에서 파생될 수 있습니다. 이상적인 가스 방정식에 따르면:

어금니 농도 또는 어모는 볼륨으로 나눈 두더지의 수에 의해 주어집니다:

따라서

P가 부분압력인 경우, V는 부피이고, n은 두더지의 수이고, R은 가스 상수, T는 온도이고, M은 어금니 농도이다.

가스 상 반응: m A + n B ⇌ x C + y D

그래서_{KC와 KP의} 관계는

여기서 Δn은 제품 및 반응제 가스의 어금다량의 차이입니다.

이 텍스트는 Openstax, 화학 2e, 섹션 13.2 평형 상수에서 적응되었습니다.