Equilibri per reazioni gassose e reazioni eterogenee

Equilibri omogenei per reazioni gassose

Per le reazioni in fase gassosa, la costante di equilibrio può essere espressa in termini di concentrazioni molare (K_c) o di pressioni parziali (K_p) dei reagenti e dei prodotti. Una relazione tra questi due valori K può essere semplicemente derivata dall’equazione del gas ideale e dalla definizione di molarità. Secondo l’equazione del gas ideale:

La concentrazione molare o molarità è data dal numero di talpe divise per il volume:

Così

dove P è pressione parziale, V è volume, n è numero di talpe, R è la costante del gas, T è temperatura, e M è concentrazione molare.

Per la reazione gas-fase: m A + n B ⇌ x C + y D

E così, la relazione tra K_c e K_P è

dove Δn è la differenza nelle quantità molare del prodotto e dei gas reagenti, in questo caso:

Questo testo è stato adattato da Openstax, Chemistry 2e, Section 13.2 Equilibrium Constants.