Синтез и разложение – это два типа окислительно-восстановительных реакций. Синтез означает что-то создать, а разложение означает что-то сломать. Реакции сопровождаются химическими и энергетическими изменениями. & Nbsp;
Реакции синтеза также называют реакциями сочетания. Это реакция, в которой два или более вещества объединяются, образуя сложное вещество. Реакции синтеза обычно представлены как: A + B → AB или A + B& rarr; В. Образование диоксида азота представляет собой реакцию синтеза: 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO 2 ( g ).
В реакциях синтеза реагентами могут быть все элементы (1), или комбинация элемента и соединения (2), или все соединения (3).
1) C ( s ) + O 2 ( g ) & rarr; CO 2 ( г ) & nbsp; & nbsp;
2) 2 CO ( g ) + O 2 ( g ) & rarr; 2 CO 2 ( г )
3) 2 CaO ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 Ca (OH) 2 ( s )
Комбинированная реакция между металлом и неметаллом всегда приводит к образованию ионного твердого вещества. Например, образование хлорида натрия или поваренной соли из натрия и хлора представляет собой комбинационную реакцию: 2 Na (s) + Cl 2 ( g ) & rarr; 2 NaCl ( s ).
Реакция синтеза обычно сопровождается выделением энергии. В приведенном выше примере хлорида натрия выделяется 787 кДж тепловой энергии. & Nbsp;
Кислород был впервые открыт ученым Джозефом Пристли в 1774 году при нагревании оксида ртути горящим стеклом. Реакция была результатом разложения. Пристли под действием тепла разложил оксид ртути (II) на элементы. & Nbsp;
Реакция представлена как: 2 HgO ( s ) & rarr; 2 Hg ( l ) + O 2 ( g )
В реакциях разложения более сложное вещество расщепляется на два или более вещества меньшего размера. Эта реакция часто представлена как: AB & rarr; A + B или C & rarr; А + D. Реакции разложения происходят везде. Например, переваривание белков, жиров и углеводов в нашей пище является важной реакцией разложения. Другой пример – разложение азида натрия до газообразного азота. & Nbsp;
Реакция представлена как: 2 NaN 3 ( s ) & rarr; 2 Na ( s ) + 3 N 2 ( g )
В приведенной выше реакции, хотя коэффициент 2 указывает на разложение двух молекул азида натрия, присутствует только один реагент. Следовательно, это реакция разложения. Подобно реакции синтеза, в реакции разложения образующиеся продукты могут быть всеми элементами (1), или комбинацией элементов и соединений (2), или всеми соединениями (3).
1) 2 Al2O3 (s) → 4 Al (s) + 3 O2 (g)
2) 2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g)
3) NH4Cl (s) → NH3 (g) + HCl (g)
Синтез и разложение — это два типа окислительно-восстановительных реакций. Синтез означает что-то сделать, тогда как декомпозиция означает что-то разбить. Реакции сопровождаются химическими и энергетическими изменениями.
Реакции синтеза также называются комбинированными реакциями. Это реакция, при которой два или более вещества объединяются, образуя сложное вещество. Реакции синтеза, как правило, представлены как: A + B → AB или A + B → C. формирование диоксида азота является реакцией синтеза: 2 НЕТ (g) + O2 (g) → 2 NО2 (g).
В синтезирующих реакциях реагенты может быть всеми элементами (1), или комбинацией элемента и соединения (2), или всех соединений (3).
1) C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
2) 2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g)
3) 2 CaO (с) + 2 H2O (л) → 2 Ca(OH)2 (с)
Комбинированная реакция между металлом и неметаллом всегда приводит к ионизации твердого тела. Например, образование хлорида натрия или настольная соль из натрия и хлора представляет собой комбинированную реакцию: 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s).
Реакция синтеза обычно сопровождается высвобождением энергии. В приведенном выше примере хлорида натрия выделяется 787 кДж тепловой энергии.
Кислород впервые был обнаружен учёным Джозефом Пристли в 1774 году, нагрев оксид ртути горящим стеклом. Реакция была результатом разложения. Пристли сломал оксид ртути(II) с жаркой в своих элементах.
Реакция представлена как: 2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g)
Реакции разложения включают в себя разделение более сложного вещества на два или более меньших вещества. Эта реакция часто представлена как: AB → A + B или C → A + B. реакции разложения происходят везде. Например, пищеварение белков, жиров и углеводов в нашей еде является важной реакцией разложения. Другим примером является разложение азида натрия на газообразный азот.
Реакция представлена как: 2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2(g)
В вышеуказанной реакции, хотя коэффициент 2 указывает на разложение двух молекул азида натрия, существует только один реагент. Таким образом, это реакция разложения. Подобно реакции синтеза, в реакции разложения образовавшиеся продукты могли быть всеми элементами (1), или комбинацией элементов и соединений (2), или всеми соединениями (3).
1) 2 Al2O3 (с) → 4 Al (с) + 3 O2 (г)
2) 2 KClO3 (с) → 2 KCl (с) + 3 O2 (г)
3) NH4Cl (s) → NH3 (g) + HCl (g)
