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Equilibri per reazioni gassose e reazioni eterogenee
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Equilibri omogenei per reazioni gassose
Per le reazioni in fase gassosa, la costante di equilibrio può essere espressa in termini di concentrazioni molare (Kc) o di pressioni parziali (Kp) dei reagenti e dei prodotti. Una relazione tra questi due valori K può essere semplicemente derivata dall’equazione del gas ideale e dalla definizione di molarità. Secondo l’equazione del gas ideale:
La concentrazione molare o molarità è data dal numero di talpe divise per il volume:
Così
dove P è pressione parziale, V è volume, n è numero di talpe, R è la costante del gas, T è temperatura, e M è concentrazione molare.
Per la reazione gas-fase: m A + n B ⇌ x C + y D
E così, la relazione tra Kc e KP è
dove Δn è la differenza nelle quantità molare del prodotto e dei gas reagenti, in questo caso:
Questo testo è stato adattato da Openstax, Chemistry 2e, Section 13.2 Equilibrium Constants.