용매 의 리터에서 용액을 용해와 관련된 자유 에너지 변화는 용액, ΔG용액의자유 에너지라고합니다. 전체 ΔG용액은 항상 유리한 혼합, ΔG혼합의 자유 에너지에 대한 ΔG상호 작용의 균형으로표현된다. ΔG용액이 0미만인 경우 솔루션 형성이 유리하지만 ΔG용액이 0보다 크면 불리합니다. 요컨대, 솔루션을 형성하고 완전한 해산을 위해서는 Gibbs 에너지 변화가 부정적이어야 합니다. 솔벤트에서 용해되는 양은 성분 간의 분자 간 힘의 강도에 의해 지배된다. 이 용해 속성은 용해도라고 합니다.
혼합의 자유로운 에너지 외에도 비 공유 상호 작용은 솔루션 형성에도 기여합니다. 수소 결합을 형성하는 물질은 극성 물질이라고합니다. 이러한 경우, 용매 입자를 가진 용이성 입자의 이폴- 이폴 어트랙션은 순수한 솔루트 또는 용매의 분자 들 사이에서 만큼 강합니다. 따라서, 분자의 두 종류는 쉽게 혼합. 마찬가지로, 비극성 액체는 솔ute-solute, 용매 용매 및 솔벤트- 용매 간 분자 어트랙션의 강점에 상당한 차이가 없기 때문에 서로 오해합니다. 솔루트 와 용매 쌍이 순수한 액체에서 그와 유사한 분자 간 어트랙션을 가지고 있다면 ΔG상호 작용은 무시할 수 있습니다. 전체 ΔG용액은 ΔG혼합과같으며 솔루트는 용매에 완전히 용해됩니다. 그러나, 두 개의 현저하게 다른 물질이 혼합되는 경우, 용액 형성의 확률은 ΔG상호 작용과 ΔG혼합사이의 균형에 따라 달라집니다. 너무 높지 않다면 ΔG상호 작용이 양수인 경우에도 솔루션을 형성할 수 있습니다.
