자발적 산화환원 반응은 전기를 발생시켜 전기 장치에 전력을 공급할 수 있습니다. 하지만 어떻게 작동할까요? 구리와 질산 은 용액 사이의 산화환원 반응을 생각해십시오.두 물질을 한 용기에 넣으면 구리는 구리 이온으로 산화되고 은 이온은 은 침전물로 환원합니다. 여기서 전자의 이동은 직선적이며 전류를 생성하지 않습니다. 그러나 이러한 반반응이 물리적으로 분리되어 외부 회로를 통해 연결되면 전류가 관찰됩니다.이러한 설정을 전기 화학 전지라고 하며 또한 자발적 산화환원 반응을 위한 갈바닉 전지 또는 볼타 전지로 정의됩니다. 갈바닉 전지는 해당 전해액에서 고체 금속 전극의 반전지 반응 혼합물을 포함하는 두 개의 반전지로 구성됩니다. 여기서 수성 질산동에는 구리가 있고 수성 질산은에는 은이 있습니다.분리된 반응물은 전지 전위를 가지지만 외부 연결이 없으면 전자의 반응이나 흐름이 일어나지 않습니다. 일단 외부적으로 연결되면 전자는 외부 회로를 통해 간접적으로 흐르게 되어 각각의 전극에서 반응이 일어날 수 있습니다. 관례에 따라 산화는 음전하를 띠는 양극에서 발생하며 환원은 양전하를 띠는 음극에서 발생합니다.전자의 이동이 일어나면서 양이온은 산화 반 세포에서, 음이온은 환원 반 세포에서 형성됩니다. 이로 인해 양전하와 음전하가 축적되어 추가적인 전자 흐름을 방해하며 반응이 진행되려면 지속적으로 중화시켜야 합니다. 따라서 두 개의 반전지는 염의 다리로 연결되어 있습니다.뒤집어놓은 U-튜브는 아질산나트륨과 같은 불활성 전해질 겔을 포함하고 있습니다. 산화환원 반응이 진행됨에 따라 카운터 이온은 각각의 반전지로 흘러 전해액을 혼합하지 않고 전하 중립성을 보장합니다. 특수한 표기법 또는 셀 도표를 사용하여 갈바닉 전지를 설명할 수 있습니다.산화는 왼쪽에 표시되고 환원은 오른쪽에 표시됩니다. 이중 수직선은 두 개의 반전지를 연결하는 염다리를 의미하며 단일 수직선은 요소 단계 사이의 인터페이스를 나타냅니다. 동일한 단계에 둘 이상의 구성요소가 있는 경우 쉼표를 사용하여 구분됩니다.