평형 상수 및 표준 자유 에너지 변화를 통해 반응이 생성물을 선호하는지 또는 반응물을 선호하는 지를 결정할 수 있습니다. 모든 반응 혼합물 구성에 대하여 반응에 대한 델타 G는 표준 자유 에너지와 RT 곱하기 반응 분자의 자연 로그의 합입니다. 반응물과 생성물이 평형 상태에 있을 때 자유 에너지 변화는 0이고 반응 지수는 평형 상수와 같습니다.따라서 표준 자유 에너지 변화는 음의 RT ln K와 같습니다. 델타 G0이 0보다 작으면 ln K는 양수이며 이는 K가 1보다 크다는 의미입니다. 이 경우 평형 상태에서는 생성물의 생성이 선호됩니다.평형 상수가 클수록 자유 에너지가 음수입니다. K가 1.34 10¹⁷인 상태에서 298 켈빈에서 사산화 이질소의 분해를 예로 들 수 있습니다. 알려진 값을 방정식에 대입하면 반응에 대한 표준 자유 에너지는 당 98킬로줄과 같으며 생성물 형성이 선호됩니다.반대로 델타 Go이 0보다 크면 ln K는 음수이며 이는 K가 1보다 작고 반응의 역방향을 선호한다는 의미입니다. 델타 Go이몰 당 141.6 킬로줄인 상태에서 298 켈빈에서 삼산화황 기체의 분해를 생각해보십시오. 방정식은 ln K가 델타 G RT와 같도록 재배열할 수 있습니다.알려진 값을 방정식에 대입하고 결과의 e를 결과의 제곱으로 올리면 K는 매우 작아져서 반응물이 선호된다는 것을 나타냅니다. 중요한 것은 온도가 변하면 평형 상수도 변한다는 것입니다. 평형 상수의 온도 의존성은 반응에 대한 K와 델타 Go을 직접 연관시키는 방정식에서 도출할 수 있습니다.델타 Go을 표준 엔탈피 온도 X 표준 엔트로피로 대체할 수 있습니다. 양변을 음의 RT로 나누면 ln K 와 같습니다. 이 방정식은 선형 형태를 가지며 이것은 K의 자연 로그를 R에 대한 음의 델타 H의 기울기와 R에 대한 델타 S의 y 절편을 갖는 켈빈의 온도 역수에 대해 그래프화한 것입니다.K 값을 약간 차이나는 두 온도에서 측정하는 경우 이 그래프는 제한된 온도 범위에서 일정하게 유지된다고 가정하여 엔탈피의 변화를 계산하는 데도 사용할 수 있습니다.