Imagine adicionar uma pequena quantidade de açúcar a um copo com água, mexer até que todo o açúcar se dissolva e, em seguida, adicionar um pouco mais. Pode repetir este processo até que a concentração de açúcar da solução atinja o seu limite natural, um limite determinado principalmente pelas forças relativas das forças de atração de soluto-soluto, soluto-solvente, e solvente-solvente. Pode ter a certeza de que atingiu este limite porque, não importa quanto tempo mexe a solução, o açúcar não dissolvido permanece. A concentração de açúcar na solução neste momento é conhecida como a sua solubilidade.
A solubilidade de um soluto em um determinado solvente é a concentração máxima que pode ser alcançada em determinadas condições quando o processo de dissolução está em equilíbrio.
Quando a concentração de um soluto é igual à sua solubilidade, diz-se que a solução está saturada com esse soluto. Se a concentração do soluto for inferior à sua solubilidade, diz-se que a solução está insaturada. Uma solução que contenha uma concentração relativamente baixa de soluto é chamada diluída, e uma com uma concentração relativamente alta é chamada concentrada.
Podem ser preparadas soluções em que uma concentração de soluto exceda a sua solubilidade. Diz-se que tais soluções estão supersaturadas, e são exemplos interessantes de estados de não-equilíbrio. Por exemplo, a bebida gaseificada em um recipiente aberto que ainda não tenha “ficado sem gás” está supersaturada com o gás dióxido de carbono; com o tempo,a concentração de CO2 diminui até atingir a sua solubilidade.
Este texto é adaptado de Openstax, Chemistry 2e, Section 11.3: Solubility.
